亚硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO3。它的结构式可以通过以下步骤来推导得出。

首先，我们知道亚硫酸分子中包含一个硫原子和三个氧原子。硫原子在化学式中的原子量为32，氧原子的原子量为16。因此，亚硫酸分子的总分子量为32+3×16=80。

接下来，我们需要确定亚硫酸分子的电子排布。根据原子轨道理论，硫原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。这意味着硫原子有6个价电子可以用于形成共价键。氧原子的电子排布为1s2 2s2 2p4，因此它们在形成共价键时可以提供2个电子。

通过这些信息，我们可以推导出亚硫酸分子的结构式。首先，硫原子与一个氧原子形成一个硫氧双键。剩余的两个氧原子各与硫原子形成单键。这样，亚硫酸分子的结构式为：

O

||

O--S--O

|

H

其中，S表示硫原子，O表示氧原子，H表示氢原子。硫氧双键用两条垂直的线表示，单键用一条垂直的线表示。亚硫酸分子中的氢原子与氧原子通过共价键相连。

总之，亚硫酸的结构式可以通过硫氧双键和硫原子与两个氧原子的单键组成。这种结构使得亚硫酸可以在水中形成亚硫酸酸和亚硫酸盐的平衡。